Fizică Termodinamică
Caldura molara si caldura specifica diferenta
Căldura molară și căldura specifică măsoară cantitatea de căldură necesară pentru a ridica temperatura unei substanțe, dar se referă la cantități diferite. Căldura specifică (c) se raportează la 1 kg, iar căldura molară (C) la 1 mol.
Definiții și formule
- Căldura specifică (c) c = Q / (m·ΔT), unde Q este căldura în jouli, m masa în kg, ΔT variația de temperatură în K sau °C.
- Căldura molară (C) C = Q / (n·ΔT), unde n este numărul de moli, ΔT aceeași variație.
- Relația dintre ele C = c·M, cu M masa molară în kg/mol. Exemplu: pentru apă, c ≈ 4185 J/(kg·K), M ≈ 0,018 kg/mol, deci C ≈ 75,3 J/(mol·K).
Exemple numerice
- 1 Pasul 1: Datele problemei Să încălzim 2 kg de apă cu 10°C. c_apă = 4185 J/(kg·K).
- 2 Pasul 2: Calcul căldurii specifice Q = m·c·ΔT = 2·4185·10 = 83700 J.
- 3 Pasul 3: Calcul căldurii molare n = m/M = 2/0,018 ≈ 111,11 moli. C = Q/(n·ΔT) = 83700/(111,11·10) ≈ 75,3 J/(mol·K).
Memorează că c este pentru masă, C pentru moli, și folosește formula C = c·M la exerciții.