Fizică Mecanică
Ce este presiunea de vapori?
Presiunea de vapori este presiunea exercitată de vaporii aflați în echilibru cu lichidul sau solidul din care provin, într-un sistem închis la o temperatură dată. Aceasta crește odată cu temperatura, deoarece mai multe molecule trec în fază gazoasă. La punctul de fierbere, presiunea de vapori egalizează presiunea atmosferică.
Ce influențează presiunea de vapori
- Temperatura La temperaturi mai ridicate, moleculele au energie cinetică mai mare, trec mai ușor în fază de vapori, crescând presiunea.
- Natura substanței Substanțele cu legături intermoleculare slabe (ex: alcool) au presiune de vapori mai mare decât cele cu legături tari (ex: apă).
- Volumul sistemului Într-un sistem închis, presiunea de vapori nu depinde de volum, ci doar de temperatură și concentrația vaporilor.
Exemplu numeric
- 1 Date inițiale La 20°C, apa are presiune de vapori de 2,34 kPa. La 100°C, aceasta crește la 101,3 kPa (presiunea atmosferică normală).
- 2 Calcul echilibru Dacă într-un recipient închis la 20°C se află apă, vaporii exercită 2,34 kPa; la 100°C, fierbe când presiunea lor atinge 101,3 kPa.
- 3 Comparație cu alte substanțe Etanolul are presiune de vapori de 5,85 kPa la 20°C, fiind mai volatil decât apa.
Pentru a înțelege evaporarea, urmărește cum presiunea de vapori variază cu temperatura în tabele sau grafice specifice.