Fizică Fizică nucleară
Modele atomice bohr rutherford explicatii
Modelul atomic Bohr-Rutherford combină ideile lui Rutherford despre nucleu cu cele ale lui Bohr despre nivele de energie. Rutherford a propus că atomul are un nucleu pozitiv înconjurat de electroni, iar Bohr a adăugat că electronii se mișcă pe orbite stabile cu energii cuantificate.
Elemente cheie ale modelului
- Nucleul central Nucleul este mic și dens, conține protoni și neutroni, cu sarcina pozitivă.
- Orbite electronice Electronii se rotesc pe orbite circulare în jurul nucleului, fără a radia energie.
- Nivele de energie Energia electronilor este cuantificată: E_n = -13,6/n² eV pentru hidrogen, unde n este numărul cuantic.
- Salturi cuantice Electronii absorb sau emit fotoni când sar între nivele de energie, explicând spectrele atomice.
Exemplu numeric
- 1 Calcul energiei Pentru hidrogen, energia pe nivelul n=1 este E₁ = -13,6 eV, pe n=2 este E₂ = -3,4 eV.
- 2 Energia fotonului emis La trecerea de la n=3 la n=2, ΔE = E₃ - E₂ = (-1,51 eV) - (-3,4 eV) = 1,89 eV.
- 3 Frecvența fotonului Folosind E = h·ν, cu h = 4,14·10⁻¹⁵ eV·s, ν = 1,89 / 4,14·10⁻¹⁵ ≈ 4,57·10¹⁴ Hz.
Memorează formula E_n = -13,6/n² eV pentru hidrogen și exersează calcule cu salturi între nivele.