Fizică Alte teme
Transformari izoterme izobare izocore explicatii
Transformările izoterme, izobare și izocore sunt procese termodinamice în care un gaz ideal își schimbă starea respectând condiții specifice. La o transformare izotermă temperatura rămâne constantă, la izobară presiunea nu se modifică, iar la izocoră volumul este fix. Acestea sunt descrise de legile lui Boyle-Mariotte, Gay-Lussac și Charles.
Transformarea izotermă
- Definiție Temperatura gazului rămâne constantă (T = const.).
- Legea Boyle-Mariotte Presiunea și volumul sunt invers proporționale: p₁V₁ = p₂V₂.
- Exemplu numeric Dacă un gaz are p₁=2 atm, V₁=3 L și se destinde la V₂=6 L, atunci p₂ = (2*3)/6 = 1 atm.
Transformarea izobară
- Definiție Presiunea gazului rămâne constantă (p = const.).
- Legea Gay-Lussac Volumul și temperatura sunt direct proporționale: V₁/T₁ = V₂/T₂, cu T în Kelvin.
- Exemplu numeric Dacă V₁=2 L la T₁=300 K și T₂ crește la 450 K, atunci V₂ = (2*450)/300 = 3 L.
Transformarea izocoră
- Definiție Volumul gazului rămâne constant (V = const.).
- Legea Charles Presiunea și temperatura sunt direct proporționale: p₁/T₁ = p₂/T₂.
- Exemplu numeric Dacă p₁=1 atm la T₁=200 K și T₂ crește la 400 K, atunci p₂ = (1*400)/200 = 2 atm.
Memorează că izoterm = temperatură constantă, izobar = presiune constantă, izocor = volum constant.