Fizică Alte teme
Exercitii rezolvate legile gazelor ideale
Legile gazelor ideale descriu relația dintre presiune, volum și temperatură pentru un gaz ideal. Cele trei legi principale sunt legea Boyle-Mariotte, legea Charles și legea Gay-Lussac. Exemplu: dacă un gaz are presiunea de 2 atm și volumul de 3 L, iar presiunea devine 4 atm la temperatură constantă, noul volum este 1,5 L.
Legile fundamentale
- 1 Legea Boyle-Mariotte La temperatură constantă, presiunea și volumul sunt invers proporționale: P₁V₁ = P₂V₂. Rezolvare: dacă P₁=2 atm, V₁=3 L, P₂=4 atm, atunci V₂ = (2*3)/4 = 1,5 L.
- 2 Legea Charles La presiune constantă, volumul și temperatura absolută sunt direct proporționale: V₁/T₁ = V₂/T₂. Temperatura trebuie în kelvini.
- 3 Legea Gay-Lussac La volum constant, presiunea și temperatura absolută sunt direct proporționale: P₁/T₁ = P₂/T₂.
Exerciții rezolvate
- 1 Problema 1: Schimbarea volumului Un gaz are V₁=5 L la T₁=300 K. Dacă T₂=450 K la P constant, V₂ = (5*450)/300 = 7,5 L.
- 2 Problema 2: Combinarea legilor Folosește ecuația generală a gazelor ideale: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Dacă P₁=1 atm, V₁=2 L, T₁=300 K, P₂=2 atm, T₂=400 K, atunci V₂ = (1*2*400)/(300*2) ≈ 1,33 L.
- 3 Problema 3: Presiunea finală La V constant, dacă P₁=3 atm, T₁=200 K, T₂=300 K, atunci P₂ = (3*300)/200 = 4,5 atm.
Verifică întotdeauna dacă temperatura este în kelvini înainte de a calcula.