Fizică Alte teme
Diferenta intre proces izoterm si izobar
Diferența dintre procesul izoterm și izobar constă în mărimea fizică menținută constantă. Într-un proces izoterm, temperatura rămâne constantă, iar într-un proces izobar, presiunea rămâne constantă. Acestea sunt transformări ale gazelor ideale descrise de legile termodinamicii.
Proces izoterm
- Definiție Transformare la temperatură constantă (T = const.).
- Lege Legea Boyle-Mariotte: p * V = const., unde p este presiunea, V volumul.
- Exemplu numeric Dacă un gaz are p1 = 2 atm, V1 = 3 L și se destinde izoterm la V2 = 6 L, atunci p2 = (p1 * V1) / V2 = 1 atm.
- Aplicație Comprimarea lentă a unui gaz într-un cilindru cu piston care permite schimb de căldură cu mediul.
Proces izobar
- Definiție Transformare la presiune constantă (p = const.).
- Lege Legea Gay-Lussac: V / T = const., unde T este temperatura în Kelvin.
- Exemplu numeric Dacă un gaz are V1 = 2 L la T1 = 300 K și se încălzește izobar la T2 = 450 K, atunci V2 = V1 * (T2 / T1) = 3 L.
- Aplicație Încălzirea aerului într-un balon cu aer cald, unde presiunea se egalizează cu cea atmosferică.
Pentru a diferenția procesele, memorează ce mărime rămâne constantă: T pentru izoterm, p pentru izobar.