Fizică Alte teme
Diferenta intre energie interna si entalpie
Diferența dintre energia internă și entalpie este că energia internă (U) este energia totală a unui sistem, iar entalpia (H) include și energia de presiune-volum. Entalpia este utilă în procesele la presiune constantă.
Definiții și formule
- Energie internă (U) U este suma energiilor cinetice și potențiale ale particulelor dintr-un sistem. Se măsoară în jouli (J).
- Entalpie (H) H = U + pV, unde p este presiunea, V este volumul. Entalpia este energia disponibilă pentru schimb de căldură la presiune constantă.
- Variația entalpiei ΔH = ΔU + pΔV, pentru procese la presiune constantă, unde ΔU este variația energiei interne.
Exemple și aplicații
- Încălzirea unui gaz La încălzirea unui gaz la volum constant, ΔU = Q (căldura absorbită). La presiune constantă, ΔH = Q.
- Reacții chimice În chimie, entalpia de reacție (ΔH) indică căldura schimbată la presiune constantă, utilă pentru calculul căldurii în procese.
- Diferența practică Pentru un proces la presiune constantă (exemplu: fierberea apei), folosești entalpia; pentru un proces la volum constant, folosești energia internă.
Folosește entalpia în probleme cu presiune constantă și energia internă pentru volume constante.