Fizică Alte teme
Ce este legea gazelor ideale?
Legea gazelor ideale descrie relația dintre presiune, volum, temperatură și cantitatea unui gaz ideal. Ea se exprimă prin ecuația PV = nRT, unde P este presiunea, V volumul, n numărul de moli, R constanta gazelor, iar T temperatura în Kelvin. Această lege unifică legile lui Boyle, Charles și Gay-Lussac.
Termenii din ecuație
- P (presiune) Măsurată în pascali (Pa); reprezintă forța pe unitatea de suprafață exercitată de gaz.
- V (volum) Măsurat în metri cubi (m³); spațiul ocupat de gaz.
- n (număr de moli) Cantitatea de substanță; 1 mol conține 6,022×10²³ particule.
- R (constanta gazelor) Valoarea este 8,314 J/(mol·K); este aceeași pentru toate gazele ideale.
- T (temperatură) Măsurată în Kelvin (K); T(K) = T(°C) + 273,15.
Aplicații și exemple
- Calculul volumului Dacă un gaz are n = 0,5 moli, P = 101325 Pa, T = 300 K, atunci V = nRT/P = (0,5 × 8,314 × 300) / 101325 ≈ 0,0123 m³.
- Condiții normale La 0°C (273,15 K) și 1 atm (101325 Pa), 1 mol de gaz ideal ocupă 22,4 L.
- Limitări Legea se aplică bine la presiuni mici și temperaturi ridicate; la condiții extreme, gazele reale se abat de la comportamentul ideal.
Pentru exerciții, transformă întotdeauna temperatura în Kelvin înainte de a înlocui în formulă.