Chimie Tabelul periodic
Energia de ionizare a elementelor definitie
Energia de ionizare este energia minimă necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom gazos în stare fundamentală. Se măsoară în kilojouli pe mol (kJ/mol) și indică cât de strâns este legat electronul de nucleu.
Definiție și formulă de bază
- 1 Pasul 1: Procesul de ionizare Atomul neutru (X) pierde un electron (e⁻) pentru a forma un ion pozitiv (X⁺): X(g) → X⁺(g) + e⁻.
- 2 Pasul 2: Măsurarea energiei Energia de ionizare (EI) este energia absorbită în acest proces; valoarea mare înseamnă electronul este legat puternic.
- 3 Pasul 3: Exemple numerice Pentru hidrogen, EI = 1312 kJ/mol; pentru heliu, EI = 2372 kJ/mol, deoarece heliul are mai mulți protoni.
Factorii care influențează energia de ionizare
- Sarcina nucleară Crește cu numărul de protoni, făcând energia de ionizare mai mare (ex: de la Li la Ne).
- Distanța electron-nucleu Scade pe măsură ce distanța scade, crescând energia de ionizare (ex: în aceeași perioadă).
- Ecranarea electronică Electronii interiori protejează pe cei exteriori, reducând energia de ionizare (ex: în aceeași grupă).
Exersează comparând energiile de ionizare din tabelul periodic pentru a vedea tendințele.