Chimie Tabelul periodic
Blocuri s p d f tabel periodic
Blocurile s, p, d, f sunt categorii de elemente din tabelul periodic, grupate după orbitalul atomic în care se adaugă ultimul electron. Aceste blocuri corespund grupelor de elemente cu proprietăți chimice similare. Tabelul periodic are 4 blocuri principale.
Blocul s
- Elemente Grupele 1 și 2: metale alcaline (ex: Na, K) și metale alcalino-pământoase (ex: Mg, Ca).
- Configurație electronică Ultimul electron intră în orbitalul s: ns¹ sau ns², unde n este numărul cuantic principal.
- Proprietăți Metale reactive, formează cationi cu sarcina +1 sau +2.
Blocul p
- Elemente Grupele 13-18: include nemetale (ex: C, O), metaloide (ex: Si) și gaze nobile (ex: Ne).
- Ultimul electron intră în orbitalul p: de la ns²np¹ la ns²np⁶.
- Proprietăți Diversitate mare: de la reactive (halogeni) la inerte (gaze nobile).
Blocurile d și f
- Blocul d Metale de tranziție (grupele 3-12), ultimul electron în orbital d: ex. Fe are [Ar] 4s²3d⁶.
- Blocul f Lantanide și actinide, ultimul electron în orbital f: ex. Ce are [Xe] 6s²4f¹.
- Importanță Elementele din blocul d și f au mai multe stări de oxidare și sunt adesea colorate.
Pentru a identifica blocul, uită-te la grupa și perioada: s (stânga), p (dreapta), d (mijloc), f (separat jos).