Chimie Reacții chimice
Spontaneitatea reactiilor chimice
Spontaneitatea reacțiilor chimice indică dacă un proces are loc fără intervenție externă. Este determinată de variația energiei libere Gibbs (ΔG). Dacă ΔG < 0, reacția este spontană; dacă ΔG > 0, nu este spontană.
Criterii de spontaneitate
- Energia liberă Gibbs ΔG = ΔH - TΔS, unde ΔH este entalpia, T temperatura în Kelvin, ΔS entropia.
- Condiții de spontaneitate ΔG negativ: spontan; ΔG pozitiv: nespontan; ΔG zero: echilibru.
- Exemplu numeric Pentru o reacție cu ΔH = -50 kJ/mol și ΔS = 100 J/mol·K la 298 K, ΔG = -50 - (298×0,1) = -79,8 kJ/mol, deci spontană.
Factori influenți
- Temperatura Poate schimba semnul lui ΔG dacă ΔS este semnificativ.
- Entalpia și entropia Reacțiile exoterme (ΔH < 0) și cu creștere de entropie (ΔS > 0) tind să fie spontane.
- Exemplu practic Arderea lemnului este spontană la temperatură înaltă datorită ΔH negativ și ΔS pozitiv.
Calculează ΔG pentru a prezice spontaneitatea în condiții date.