Chimie Reacții chimice
Reactii redox echilibrare exercitii clasa a 10a
Echilibrarea reacțiilor redox se face prin metoda ion-electron în mediu acid sau bazic. Aceasta implică scrierea semireacțiilor de oxidare și reducere, echilibrarea atomilor și a sarcinilor electrice. În mediu acid se folosesc ioni H⁺ și molecule de H₂O, iar în mediu bazic se folosesc ioni OH⁻ și H₂O.
Pași pentru echilibrarea în mediu acid
- 1 Scrie semireacțiile Identifică speciile care se oxidează și se reduc. Exemplu: MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺. Semireacția de reducere: MnO₄⁻ → Mn²⁺, oxidare: Fe²⁺ → Fe³⁺.
- 2 Echilibrează atomii de oxigen Adaugă H₂O pe partea care lipsește oxigen. Pentru MnO₄⁻ → Mn²⁺, adaugă 4H₂O la dreapta.
- 3 Echilibrează atomii de hidrogen Adaugă H⁺ pe partea opusă apei. La MnO₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O, adaugă 8H⁺ la stânga.
- 4 Echilibrează sarcinile Adaugă electroni pentru a egaliza sarcina totală. MnO₄⁻ + 8H⁺ are sarcina +7, Mn²⁺ are +2, deci adaugă 5e⁻ la stânga.
- 5 Egalizează electronii și combină Înmulțește semireacțiile pentru a avea același număr de electroni, apoi adună-le. Pentru Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻, înmulțește cu 5 și combină cu MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O.
Exercițiu rezolvat
- 1 Reacția: Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ (mediu acid) Semireacția de reducere: Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺. Adaugă 7H₂O la dreapta, 14H⁺ la stânga, sarcina stânga: +12, dreapta: +6, deci adaugă 6e⁻ la stânga.
- 2 Semireacția de oxidare Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻. Înmulțește cu 6 pentru a egaliza cu 6e⁻ din reducere.
- 3 Reacția finală Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Fe³⁺. Verifică: atomi și sarcini egale.
Exersează cu reacții simple înainte de cele complexe, verificând mereu echilibrul atomilor și sarcinilor.