Chimie Reacții chimice
Reactii exoterme si endoterme diferenta
Reacțiile exoterme eliberează căldură în mediul înconjurător, crescând temperatura, în timp ce reacțiile endoterme absorb căldură din mediu, scăzând temperatura. Diferența constă în schimbul de energie: exoterme au ΔH < 0, endoterme au ΔH > 0.
Caracteristici ale reacțiilor exoterme
- Schimb de energie Eliberează energie sub formă de căldură, de exemplu, arderea lemnului produce flacără și căldură.
- Variația de entalpie ΔH este negativă, indicând o pierdere de energie; pentru arderea metanului: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔH = -890 kJ/mol.
- Exemple comune Arderea combustibililor, reacțiile de neutralizare acid-bază, respirația celulară.
Caracteristici ale reacțiilor endoterme
- Schimb de energie Absorb energie sub formă de căldură, de exemplu, topirea gheții necesită căldură din mediul înconjurător.
- Variația de entalpie ΔH este pozitivă, indicând un câștig de energie; pentru descompunerea carbonatului de calciu: CaCO₃ → CaO + CO₂, ΔH = +178 kJ/mol.
- Exemple comune Fotosinteza, evaporarea apei, descompunerea termică a substanțelor.
Pentru a distinge, atinge un vas după reacție: dacă e cald, e exotermă; dacă e rece, e endotermă.