Chimie Reacții chimice
Reactii de dubla inlocuire exercitii rezolvate
Reacțiile de dublă înlocuire sunt reacții chimice în care două compuși schimbă între ei ioni, formând noi compuși. Ele au forma generală AB + CD → AD + CB și sunt frecvente în chimia sărurilor.
Exerciții rezolvate cu precipitație
- 1 Pasul 1: Scrie ecuația AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃. Aceasta este o reacție de dublă înlocuire care formează precipitat de AgCl.
- 2 Pasul 2: Calculează masele molare M(AgNO₃) = 170 g/mol, M(NaCl) = 58,5 g/mol, M(AgCl) = 143,5 g/mol, M(NaNO₃) = 85 g/mol.
- 3 Pasul 3: Rezolvă problema Dacă ai 34 g AgNO₃ (0,2 moli), cât NaCl este necesar? 0,2 moli NaCl = 11,7 g. Se formează 28,7 g AgCl și 17 g NaNO₃.
Exerciții rezolvate cu formare de gaz
- 1 Pasul 1: Scrie ecuația CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Reacția produce dioxid de carbon gazos.
- 2 Pasul 2: Determină cantitățile M(CaCO₃) = 100 g/mol, M(HCl) = 36,5 g/mol. Pentru 100 g CaCO₃ (1 mol), sunt necesari 73 g HCl (2 moli).
- 3 Pasul 3: Calculează produșii Se formează 111 g CaCl₂, 44 g CO₂ și 18 g H₂O. Volumul de CO₂ la condiții normale: 22,4 L.
Verifică solubilitatea sărurilor pentru a anticipa dacă se formează precipitat.