Chimie Reacții chimice
Reactii chimice cu reactanti in exces probleme
În reacțiile chimice cu reactanți în exces, un reactant este consumat complet (reactant limitant), iar celălalt rămâne în exces după reacție. Acest tip de problemă necesită identificarea reactantului limitant pentru a calcula cantitățile de produși. Este esențială în controlul proceselor industriale.
Identificarea reactantului limitant
- 1 Pasul 1: Scrie ecuația echilibrată Exemplu: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃.
- 2 Pasul 2: Calculează molii fiecărui reactant Dacă avem 0,2 moli Al și 0,4 moli Cl₂.
- 3 Pasul 3: Compară cu raportul molar Raportul necesar este 2:3. Pentru 0,2 moli Al, sunt necesari 0,3 moli Cl₂, deci Cl₂ este în exces și Al este limitant.
Calculul cantităților finale
- Cantitatea de produși Din 0,2 moli Al, se obțin 0,2 moli AlCl₃ (masă = 0,2 × 133,5 g/mol = 26,7 g).
- Excesul de reactant Cl₂ consumat: 0,3 moli; exces: 0,4 - 0,3 = 0,1 moli (masă = 0,1 × 71 g/mol = 7,1 g).
- Exemplu practic În sinteza amoniacului, hidrogenul este adesea folosit în exces pentru a mări randamentul.
Întotdeauna începe prin a găsi reactantul limitant.