Chimie Reacții chimice
Reactia de ardere a metanului calcul stoechiometric
Reacția de ardere a metanului este CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Calculul stoechiometric se bazează pe coeficienții din ecuația echilibrată. De exemplu, 1 mol de CH₄ reacționează cu 2 moli de O₂ pentru a produce 1 mol de CO₂ și 2 moli de H₂O.
Pași pentru calcul stoechiometric
- 1 Echilibrează ecuația Scrie reacția: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O și echilibrează-o la CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
- 2 Identifică rapoartele molare Din coeficienți: 1 mol CH₄ : 2 moli O₂ : 1 mol CO₂ : 2 moli H₂O.
- 3 Calculează cu date date Dacă ai 16 g CH₄ (1 mol), ai nevoie de 64 g O₂ (2 moli) pentru ardere completă.
- 4 Folosește masa molară Mase molare: CH₄ = 16 g/mol, O₂ = 32 g/mol, CO₂ = 44 g/mol, H₂O = 18 g/mol.
Exemplu numeric
- Problemă Ce masă de CO₂ se produce din 32 g de CH₄?
- Rezolvare 32 g CH₄ = 2 moli (32/16). Din ecuație, 1 mol CH₄ dă 1 mol CO₂, deci 2 moli CH₄ dau 2 moli CO₂. Masa CO₂ = 2 × 44 = 88 g.
Verifică întotdeauna echilibrul ecuației înainte de calcule.