Chimie Reacții chimice
Legea conservarii masei in reactii chimice
Legea conservării masei în reacții chimice afirmă că masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produșilor, deoarece atomii nu sunt creați sau distruși, ci doar rearanjați. Această lege a fost formulată de Lavoisier în secolul al XVIII-lea. Ea este fundamentală pentru echilibrarea ecuațiilor chimice.
Aplicații practice
- Echilibrarea ecuațiilor Exemplu: în reacția CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, numărul atomilor de fiecare element este egal pe ambele părți.
- Calcule stoechiometrice Folosită pentru a calcula masele necunoscute în reacții, presupunând că masa se conservă.
- Verificarea experimentelor În laborator, se poate verifica prin cântărirea reactanților și produșilor pentru a confirma legea.
Exemplu numeric
- 1 Datele problemei Se ard 16 g metan (CH₄) cu oxigen. Care este masa de CO₂ produsă? (M CH₄ = 16 g/mol, M CO₂ = 44 g/mol).
- 2 Echilibrează reacția CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Din 1 mol CH₄ se formează 1 mol CO₂.
- 3 Calculează masele n CH₄ = 16/16 = 1 mol, deci se formează 1 mol CO₂. m CO₂ = 1 × 44 = 44 g.
- 4 Verifică conservarea Masa reactanților: 16 g CH₄ + 64 g O₂ = 80 g. Masa produșilor: 44 g CO₂ + 36 g H₂O = 80 g. Masa se conservă.
În reacțiile nucleare, legea se extinde la conservarea energiei și masei combinate (E=mc²).