Chimie Reacții chimice
Exercitii stoechiometrie clasa a 9a rezolvate
Exercițiile de stoechiometrie pentru clasa a 9-a se rezolvă folosind rapoarte molare din ecuația chimică. Ele implică calculul cantităților de reactanți și produși în reacții. Voi prezenta două probleme tipice cu rezolvare completă.
Exercițiul 1: Calculul masei de produs
- 1 Enunț Ce masă de Al₂O₃ se obține din 54 g de Al în reacția 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃?
- 2 Pasul 1: Calculează molii de Al n(Al) = m/M = 54 g / 27 g/mol = 2 moli Al.
- 3 Pasul 2: Folosește raportul molar Din ecuație: 4 moli Al → 2 moli Al₂O₃, deci 2 moli Al → 1 mol Al₂O₃.
- 4 Pasul 3: Calculează masa de Al₂O₃ M(Al₂O₃) = 102 g/mol, m = n·M = 1 mol · 102 g/mol = 102 g Al₂O₃.
Exercițiul 2: Reactant limitant
- 1 Enunț Se amestecă 2 g H₂ și 16 g O₂ în reacția 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Ce reactant este limitant?
- 2 Pasul 1: Calculează molii n(H₂) = 2 g / 2 g/mol = 1 mol; n(O₂) = 16 g / 32 g/mol = 0,5 mol.
- 3 Pasul 2: Compară cu raportul ecuației Raportul din ecuație: 2 moli H₂ : 1 mol O₂. Pentru 0,5 mol O₂, sunt necesari 1 mol H₂ (corect).
- 4 Pasul 3: Determină reactantul limitant Cantitățile corespund exact raportului, deci niciun reactant nu este în exces – reacția este stoechiometrică.
Verifică întotdeauna unitățile de măsură și asigură-te că ecuația este echilibrată înainte de calcule.