Chimie Reacții chimice
Exercitii rezolvate stoechiometrie reactii chimice clasa a 9a
Stoechiometria este ramura chimiei care calculează cantitățile de reactanți și produși într-o reacție chimică, bazându-se pe ecuația chimică echilibrată. Pentru clasa a 9-a, exercițiile implică utilizarea rapoartelor molare și a masei molare. De exemplu, din 2 g de hidrogen, câți moli de apă se formează în reacția 2H₂ + O₂ → 2H₂O?
Exercițiu rezolvat: calcul de mase
- 1 Pasul 1: Scrie ecuația echilibrată 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Aceasta arată că 2 moli de H₂ reacționează cu 1 mol de O₂ pentru a forma 2 moli de H₂O.
- 2 Pasul 2: Determină masa molară Masa molară a H₂ = 2 g/mol, a H₂O = 18 g/mol.
- 3 Pasul 3: Calculează molii de H₂ n(H₂) = masa / masa molară = 2 g / 2 g/mol = 1 mol de H₂.
- 4 Pasul 4: Aplică raportul molar Din ecuație, 2 moli H₂ produc 2 moli H₂O, deci 1 mol H₂ produce 1 mol H₂O.
- 5 Pasul 5: Calculează masa de H₂O m(H₂O) = n × masa molară = 1 mol × 18 g/mol = 18 g de apă.
Exercițiu rezolvat: calcul de volume gaze
- 1 Pasul 1: Ecuația echilibrată N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Să presupunem că avem 22,4 L de N₂ (condiții normale).
- 2 Pasul 2: Raportul volumetric 1 volum N₂ reacționează cu 3 volume H₂ pentru a da 2 volume NH₃ (legea lui Gay-Lussac).
- 3 Pasul 3: Calculează volumul de H₂ V(H₂) = 3 × V(N₂) = 3 × 22,4 L = 67,2 L de H₂.
- 4 Pasul 4: Calculează volumul de NH₃ V(NH₃) = 2 × V(N₂) = 2 × 22,4 L = 44,8 L de NH₃.
Verifică întotdeauna dacă ecuația este echilibrată înainte de calcule și folosește masele molare corecte.