Chimie Reacții chimice
Exercitii rezolvate stoechiometrie gaz
Stoechiometria gazelor implică calcule bazate pe legea lui Avogadro, unde volumele egale de gaze conțin același număr de molecule în condiții normale. Un exercițiu tipic: ce volum de oxigen este necesar pentru arderea a 10 L de metan?
Exercițiu rezolvat pas cu pas
- 1 Scrierea ecuației CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. 1 volum de CH₄ reacționează cu 2 volume de O₂.
- 2 Aplicarea raportului volumetric Dacă 1 L CH₃ necesită 2 L O₂, atunci 10 L CH₄ necesită 10 × 2 = 20 L O₂.
- 3 Verificarea condițiilor Presupunem condiții normale de temperatură și presiune (0°C, 1 atm), unde 1 mol de gaz ocupă 22,4 L.
Alte exemple numerice
- Calcul de masă Pentru 5 L de hidrogen (H₂), masa este (5/22,4) × 2 g/mol = 0,45 g.
- Relația cu numărul de moli Volumul V = n × 22,4 L/mol, unde n este numărul de moli.
- Exemplu cu amestec de gaze Un amestec de 3 L N₂ și 2 L O₂ are raportul molar 3:2, deci 60% N₂ și 40% O₂.
În stoechiometria gazelor, folosește întotdeauna volumele în aceleași condiții pentru calcule precise.