Chimie Reacții chimice
Exercitii rezolvate legi stoechiometrice
Legile stoechiometrice sunt legile conservării masei și a proporțiilor definite, care stau la baza calculelor în chimie. Exercițiile rezolvate ilustrează aplicarea acestor legi pentru determinarea cantităților în reacții chimice. De exemplu, legea lui Lavoisier spune că masa reactanților este egală cu masa produșilor.
Legi stoechiometrice esențiale
- Legea conservării masei Într-o reacție chimică, masa totală nu se creează și nu se distruge.
- Legea proporțiilor definite Un compus chimic conține elemente în proporții fixe de masă.
- Legea proporțiilor multiple Când două elemente formează mai mulți compuși, masele unui element care se combină cu o masă fixă a celuilalt sunt în raport de numere întregi mici.
Exercițiu rezolvat: aplicarea legilor
- 1 Enunț În arderea magneziului, 24 g Mg reacționează cu oxigen. Ce masă de oxid de magneziu (MgO) se formează? Ecuația: 2Mg + O₂ → 2MgO.
- 2 Calculează masele molare M(Mg) = 24 g/mol, M(MgO) = 40 g/mol.
- 3 Aplică legea conservării Masa de oxigen necesară: din ecuație, 2 moli Mg (48 g) reacționează cu O₂ pentru a da 2 moli MgO (80 g).
- 4 Rezolvă proporția Pentru 24 g Mg (1 mol), se formează 40 g MgO (1 mol), conform raportului molar 1:1 din ecuație echilibrată.
- 5 Verifică Masa totală reactanți: 24 g Mg + 16 g O₂ = 40 g MgO, confirmând legea conservării.
Rezolvă probleme practice, cum ar fi calculul masei de sare (NaCl) din 23 g sodiu (Na).