Chimie Reacții chimice
Exercitii rezolvate echilibru chimic bacalaureat
Echilibrul chimic este starea în care vitezele reacțiilor directe și inverse sunt egale, iar concentrațiile substanțelor rămân constante. La bacalaureat, exercițiile implică calculul constantei de echilibru Kc sau Kp și analiza perturbărilor (principiul lui Le Chatelier).
Pași de rezolvare tipici
- 1 Scrie ecuația Ex: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Notează stările inițiale, schimbul și echilibrul.
- 2 Calculează concentrațiile Folosește volumul pentru a trece de la moli la mol/L. Dacă volum=1 L, concentrația=moli.
- 3 Aplică formula Kc Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³). Înlocuiește valorile din echilibru.
Exercițiu rezolvat
- 1 Date probleme Pentru reacția H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g), la echilibru: [H₂]=0.1 M, [I₂]=0.2 M, [HI]=0.4 M. Calculează Kc.
- 2 Rezolvare Kc = [HI]²/([H₂][I₂]) = (0.4)²/(0.1×0.2) = 0.16/0.02 = 8.
- 3 Interpretare Kc=8>1, deci echilibrul favorizează produșii (HI). Dacă creștem presiunea, echilibrul se deplasează spre partea cu mai puțini moli gazoși (aici 2 moli stânga vs 2 moli dreapta, deci nu se schimbă).
Exersează calculul Kc cu diverse reacții; verifică dacă unitățile sunt corecte și aplică principiul Le Chatelier la întrebări calitative.