Chimie Reacții chimice
Exercitii rezolvate echilibru chimic
Exercițiile rezolvate de echilibru chimic ilustrează cum se aplică constanta de echilibru Kc sau Kp în calcule practice. Ele ajută la înțelegerea compoziției amestecului la echilibru și a relației dintre concentrații. Vom analiza un exemplu tipic cu reacția de formare a amoniacului.
Exemplu de exercițiu rezolvat
- 1 Enunțul problemei Pentru reacția N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), la 400°C, Kc = 0,5. Dacă se amestecă 1 mol N₂ și 3 moli H₂ într-un recipient de 1 L, calculează concentrațiile la echilibru.
- 2 Pasul 1: Stabilirea concentrațiilor inițiale [N₂]₀ = 1 M, [H₂]₀ = 3 M, [NH₃]₀ = 0 M. Notăm x = moli de N₂ consumați.
- 3 Pasul 2: Exprimarea concentrațiilor la echilibru [N₂] = 1 - x, [H₂] = 3 - 3x, [NH₃] = 2x. Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) = (2x)² / ((1-x)(3-3x)³) = 0,5.
- 4 Pasul 3: Rezolvarea ecuației Rezolvând ecuația, x ≈ 0,2 M. Concentrațiile finale: [N₂] = 0,8 M, [H₂] = 2,4 M, [NH₃] = 0,4 M.
Alte tipuri de exerciții frecvente
- Calculul constantei de echilibru din date experimentale Se măsoară concentrațiile la echilibru și se înlocuiesc în expresia lui Kc sau Kp.
- Efectul presiunii asupra echilibrului Exerciții care cer predicția direcției de deplasare folosind principiul Le Chatelier.
- Relația dintre Kc și Kp Kp = Kc(RT)^Δn, unde Δn = variația numărului de moli gazoși.
Verifică întotdeauna dacă concentrațiile calculate satisfac expresia constantei de echilibru.