Chimie Reacții chimice
Exercitii bacalaureat chimie calcul stoechiometric
Exercițiile de calcul stoechiometric la bacalaureat implică determinarea cantităților de substanțe implicate în reacții chimice, folosind rapoarte molare din ecuația bilanțată. Un exemplu tipic: calculul masei de produs obținută dintr-o masă dată de reactant. Rezolvarea se face în pași logici, cu atenție la conversii de unități.
Pașii de rezolvare a unui exercițiu stoechiometric
- 1 Pasul 1: Scrie și echilibrează ecuația chimică De exemplu, 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Coeficienții indică rapoartele molare: 2 moli H₂ reacționează cu 1 mol O₂ pentru a da 2 moli H₂O.
- 2 Pasul 2: Converteste datele în moli Dacă ai 4 g H₂, masa molară H₂ = 2 g/mol, deci n(H₂) = 4 g / 2 g/mol = 2 moli.
- 3 Pasul 3: Aplică raportul molar din ecuație Din 2 moli H₂ rezultă 2 moli H₂O (raport 1:1), deci n(H₂O) = 2 moli.
- 4 Pasul 4: Converteste înapoi în unități cerute Masa molară H₂O = 18 g/mol, deci m(H₂O) = 2 moli × 18 g/mol = 36 g.
Exemplu cu reactant limitativ
- Enunț tipic Se amestecă 10 g CaCO₃ (100 g/mol) cu 5 g HCl (36,5 g/mol) conform reacției: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Calculează masa de CO₂ produsă.
- Rezolvare scurtă n(CaCO₃) = 10/100 = 0,1 moli; n(HCl) = 5/36,5 ≈ 0,137 moli. Raportul necesar: 1 mol CaCO₃ la 2 moli HCl. Pentru 0,1 moli CaCO₃, ai nevoie de 0,2 moli HCl, dar ai doar 0,137, deci HCl este limitativ. Din 2 moli HCl → 1 mol CO₂, deci n(CO₂) = 0,137/2 ≈ 0,0685 moli, m(CO₂) = 0,0685 × 44 ≈ 3,01 g.
Identifică întotdeauna reactantul limitativ înainte de calcule finale pentru a evita erorile.