Chimie Reacții chimice
Entalpie de reactie cum se calculeaza
Entalpia de reacție (ΔH) se calculează ca diferența dintre suma entalpiilor de formare a produșilor și suma entalpiilor de formare a reactanților, la aceeași temperatură și presiune. Formula este ΔH = ΣΔHf(producși) - ΣΔHf(reactanți), unde ΔHf sunt entalpiile standard de formare. De exemplu, pentru reacția CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔH se calculează din tabele.
Pași de calcul al entalpiei de reacție
- 1 Pasul 1: Scrie ecuația chimică echilibrată Asigură-te că reacția este echilibrată, de exemplu: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
- 2 Pasul 2: Identifică entalpiile de formare Caută în tabele ΔHf pentru fiecare substanță. Pentru H₂O(l), ΔHf = -285,8 kJ/mol; pentru H₂(g) și O₂(g), ΔHf = 0 (elemente în starea standard).
- 3 Pasul 3: Calculează suma pentru produși ΣΔHf(producși) = 2 mol × (-285,8 kJ/mol) = -571,6 kJ.
- 4 Pasul 4: Calculează suma pentru reactanți ΣΔHf(reactanți) = 2 mol × 0 kJ/mol + 1 mol × 0 kJ/mol = 0 kJ.
- 5 Pasul 5: Aplică formula ΔH = -571,6 kJ - 0 kJ = -571,6 kJ, indicând o reacție exotermă.
Exemplu numeric
- Reacția de ardere a carbonului C(s) + O₂(g) → CO₂(g). ΔHf(C) = 0, ΔHf(O₂) = 0, ΔHf(CO₂) = -393,5 kJ/mol. ΔH = -393,5 - 0 = -393,5 kJ.
- Reacția de formare a amoniacului N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). ΔHf(NH₃) = -46,1 kJ/mol. ΔH = 2×(-46,1) - 0 = -92,2 kJ.
Folosește întotdeauna entalpii de formare în aceleași condiții și verifică semnul lui ΔH pentru a determina tipul reacției.