Chimie Reacții chimice
Entalpia de formare si de reactie calcule
Entalpia de formare (ΔHf°) este căldura schimbată la formarea unui mol de compus din elementele sale în stările standard. Entalpia de reacție (ΔH°) se calculează din diferența dintre entalpiile de formare ale produșilor și reactanților.
Formule de calcul
- Entalpia de reacție ΔH° = Σ ΔHf°(produși) - Σ ΔHf°(reactanți). Unitatea: kJ/mol. Exemplu: pentru reacția aA + bB → cC + dD, ΔH° = [c·ΔHf°(C) + d·ΔHf°(D)] - [a·ΔHf°(A) + b·ΔHf°(B)].
- Entalpia de formare standard Definită pentru 1 mol de compus, la 25°C și 1 atm. Elementele în stările lor standard au ΔHf° = 0. Exemplu: ΔHf°(H₂O lichid) = -285,8 kJ/mol.
Exemplu numeric
- 1 Reacția: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) Date: ΔHf°(CH₄) = -74,8 kJ/mol, ΔHf°(O₂) = 0, ΔHf°(CO₂) = -393,5 kJ/mol, ΔHf°(H₂O) = -285,8 kJ/mol.
- 2 Calculează Σ ΔHf°(reactanți) Σ reactanți = (-74,8) + 2·0 = -74,8 kJ/mol.
- 3 Calculează Σ ΔHf°(produși) Σ produși = (-393,5) + 2·(-285,8) = -393,5 - 571,6 = -965,1 kJ/mol.
- 4 Calculează ΔH° ΔH° = (-965,1) - (-74,8) = -890,3 kJ/mol. Reacția este exotermă (ΔH° negativ).
Verifică întotdeauna stările de agregare în tabelele de entalpii, deoarece influențează valoarea.