Chimie Reacții chimice
Echilibrul chimic principiul Le Chatelier exemple clasa a 10a
Principiul lui Le Chatelier afirmă că dacă un sistem în echilibru chimic este perturbat, acesta se va deplasa pentru a contracara perturbarea. La clasa a 10-a, aplici principiul la modificări de concentrație, presiune și temperatură. De exemplu, creșterea concentrației unui reactant deplasează echilibrul spre formarea produselor.
Exemple de aplicare a principiului
- Modificarea concentrației Pentru N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), dacă crești [N₂], echilibrul se deplasează spre dreapta, formând mai mult NH₃.
- Modificarea presiunii Creșterea presiunii deplasează echilibrul spre partea cu mai puțini moli gazoși. În reacția de mai sus, partea dreaptă are 2 moli, stânga are 4 moli, deci creșterea presiunii favorizează formarea NH₃.
- Modificarea temperaturii Dacă reacția este endotermă (absorbe căldură), creșterea temperaturii deplasează echilibrul spre produse; dacă este exotermă (degajă căldură), spre reactanți.
Exemplu numeric pentru concentrație
- 1 Datele inițiale Pentru H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g), Kc = 50. La echilibru: [H₂] = 0,1 M, [I₂] = 0,2 M, [HI] = 1,0 M.
- 2 Perturbarea Se adaugă H₂ până la [H₂] = 0,3 M. Echilibrul se deplasează spre dreapta pentru a consuma H₂ în plus.
- 3 Calculul noilor concentrații Fie x cantitatea de H₂ consumată. Noua Kc = (1,0+2x)² / ((0,3-x)(0,2-x)) = 50. Rezolvând, găsești noile concentrații.
În exerciții, identifică tipul perturbării și aplică principiul pentru a prezice direcția deplasării.