Chimie Reacții chimice
Echilibrul chimic principiul Le Chatelier
Principiul lui Le Chatelier afirmă că un sistem chimic în echilibru se opune oricărei modificări a condițiilor. Dacă se schimbă concentrația, temperatura sau presiunea, echilibrul se deplasează pentru a atenua efectul schimbării.
Efectul modificărilor asupra echilibrului
- Schimbarea concentrației Creșterea concentrației unui reactant deplasează echilibrul spre produși. Exemplu: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, adăugarea de N₂ crește producția de NH₃.
- Schimbarea presiunii Creșterea presiunii deplasează echilibrul spre partea cu mai puțini moli gazoși. La N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, stânga are 4 moli, dreapta 2 moli, deci presiune mare favorizează NH₃.
- Schimbarea temperaturii Creșterea temperaturii favorizează reacția endotermă. Dacă reacția este exotermă (eliberează căldură), căldura crește la stânga în ecuație, deci temperatură mare deplasează echilibrul spre reactanți.
Exemple practice
- Sinteza amoniacului N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) + căldură. Condiții optime: presiune înaltă (deplasează spre NH₃), temperatură scăzută (favorizează reacția exotermă), dar temperatură prea scăzută încetinește cinetica.
- Disocierea N₂O₄ N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Creșterea temperaturii deplasează spre NO₂ (endotermă), iar creșterea presiunii spre N₂O₄ (mai puțini moli).
Aplică principiul pas cu pas: identifică schimbarea, determină direcția deplasării pentru a o atenua.