Chimie Reacții chimice
Echilibrul chimic factori de influenta
Echilibrul chimic este starea unui sistem în care vitezele reacțiilor directă și inversă sunt egale. Factorii care influențează echilibrul sunt: concentrația, temperatura și presiunea (pentru gaze).
Factorii de influență și efectele lor
- Concentrația Creșterea concentrației unui reactant deplasează echilibrul spre produși; creșterea unui produs îl deplasează spre reactanți.
- Temperatura Pentru reacții endoterme, creșterea temperaturii favorizează produșii; pentru exoterme, favorizează reactanții.
- Presiunea (la gaze) Creșterea presiunii deplasează echilibrul spre partea cu mai puțini moli gazoși.
- Catalizatorii Nu schimbă poziția echilibrului, dar accelerează atingerea lui.
Exemplu practic
- 1 Reacția: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (ΔH = -92 kJ/mol) Este exotermă și are 4 moli gazoși reactanți și 2 moli gazoși produși.
- 2 Efectul temperaturii Scăderea temperaturii favorizează formarea NH₃ (deoarece reacția este exotermă).
- 3 Efectul presiunii Creșterea presiunii favorizează NH₃ (deoarece are mai puțini moli gazoși).
- 4 Efectul concentrației Adăugarea de N₂ sau H₂ crește randamentul de NH₃.
Aplică principiul lui Le Chatelier: sistemul reacționează pentru a contracara schimbările aplicate.