Chimie Reacții chimice
Echilibru chimic constante
Constanta de echilibru chimic, notată K, este o mărime numerică care exprimă raportul dintre concentrațiile produșilor și reactanților la echilibru, pentru o reacție reversibilă. Ea indică poziția echilibrului: valori mari ale lui K înseamnă că reacția favorizează formarea produșilor, iar valori mici favorizează reactanții. Pentru reacția aA + bB ⇌ cC + dD, K = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b).
Tipuri de constante de echilibru
- Kc (constanta în funcție de concentrații) Se calculează folosind concentrațiile molare la echilibru. Exemplu: pentru N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³).
- Kp (constanta în funcție de presiuni parțiale) Se aplică pentru gaze, folosind presiunile parțiale. Pentru aceeași reacție, Kp = (p_NH₃)² / (p_N₂ × p_H₂³).
- Relația dintre Kc și Kp Kp = Kc × (RT)^(Δn), unde Δn este diferența dintre molii de produși și reactanți, R este constanta gazelor, T temperatura în Kelvin.
Calculul constantei de echilibru
- 1 Scrie ecuația echilibrată Asigură-te că reacția este reversibilă și echilibrată, de exemplu: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.
- 2 Măsoară concentrațiile la echilibru Într-un experiment, la o anumită temperatură, concentrațiile sunt: [SO₂] = 0.1 M, [O₂] = 0.05 M, [SO₃] = 0.2 M.
- 3 Aplică formula Kc = [SO₃]² / ([SO₂]² [O₂]) = (0.2)² / ((0.1)² × 0.05) = 0.04 / (0.01 × 0.05) = 0.04 / 0.0005 = 80.
K depinde doar de temperatură, nu de concentrațiile inițiale, așa că folosește date experimentale precise.