Chimie Reacții chimice
Constanta de echilibru Kc Kp cum se calculeaza
Constantele de echilibru Kc și Kp se calculează din concentrațiile sau presiunile parțiale ale speciilor la echilibru. Kc folosește concentrații molare (mol/L), iar Kp presiuni parțiale (atm sau bar). Formula generală pentru o reacție aA + bB ⇌ cC + dD este Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b și Kp = (p_C)^c(p_D)^d / (p_A)^a(p_B)^b.
Calculul Kc
- 1 Scrie reacția și coeficienții Identifică reactanții, produșii și coeficienții stoichiometrici (a, b, c, d).
- 2 Măsoară concentrațiile la echilibru Determină [A], [B], [C], [D] în mol/L, de obicei din date experimentale.
- 3 Aplică formula Kc Înlocuiește în Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b. Exemplu: pentru 2NO₂ ⇌ N₂O₄, Kc = [N₂O₄] / [NO₂]².
Calculul Kp și relația cu Kc
- Kp pentru gaze Folosește presiunile parțiale p în loc de concentrații, cu aceeași formulă.
- Relația Kp = Kc(RT)^Δn Δn = (c+d) - (a+b) este variația numărului de moli de gaze, R = 0,0821 L·atm/(mol·K), T în Kelvin.
- Exemplu numeric Pentru N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), dacă Kc = 0,5 la 298 K, Δn = 2 - 4 = -2, deci Kp = 0,5 × (0,0821×298)^(-2) ≈ 0,5 × (24,46)^(-2) ≈ 0,00084.
Verifică întotdeauna unitățile și asigură-te că datele sunt pentru starea de echilibru.