Chimie Reacții chimice
Cinetica chimica ordin de reactie si molecularitate
Cinetica chimică studiază viteza reacțiilor chimice. Ordinul de reacție descrie cum depinde viteza de concentrația reactanților, iar molecularitatea indică numărul de particule care colizionează într-un pas elementar.
Ordinul de reacție
- Definiție Ordinul de reacție este suma exponenților concentrațiilor reactanților în legea vitezei. Pentru o reacție aA + bB → produse, legea vitezei este v = k[A]^m[B]^n, unde m+n este ordinul total.
- Exemplu numeric Pentru o reacție de ordinul 1 în raport cu A: v = k[A]. Dacă [A] = 2 mol/L și k = 0.5 s⁻¹, viteza este 1 mol/L·s.
- Tipuri comune Ordin 0: v = k (independent de concentrație). Ordin 1: v = k[A]. Ordin 2: v = k[A]² sau v = k[A][B].
Molecularitatea
- Definiție Molecularitatea este numărul de molecule care participă într-un pas elementar al reacției. Este întotdeauna un număr întreg pozitiv.
- Exemple Unimoleculară: o moleculă se descompune (ex: N₂O₄ → 2NO₂). Bimoleculară: două molecule colizionează (ex: H₂ + I₂ → 2HI). Termoleculară: trei molecule (rară, ex: 2NO + O₂ → 2NO₂).
- Diferența față de ordin Molecularitatea se referă la un mecanism specific, în timp ce ordinul este determinat experimental și poate fi fracționar.
Pentru exerciții, identifică mai întâi legea vitezei din date experimentale pentru a determina ordinul.