Chimie Reacții chimice
Calcul masa substanta dintr-o reactie cu impuritati
Calculul masei de substanță dintr-o reacție cu impurități se face prin corectarea masei inițiale cu puritatea. Puritatea se exprimă ca procent sau fracție și indică partea utilă din masă. Voi arăta un exemplu pas cu pas.
Pașii de calcul
- 1 Pasul 1: Determină masa pură Dacă ai 100 g de minereu cu 80% Fe₂O₃, masa pură de Fe₂O₃ = 100 g · 0,80 = 80 g.
- 2 Pasul 2: Calculează cu ecuația chimică Folosește masa pură în calculele stoechiometrice obișnuite. De exemplu, pentru Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.
- 3 Pasul 3: Aplică raporturile molare Calculează molii de Fe₂O₃ pur, apoi molii de Fe produs, și în final masa de Fe.
Exemplu numeric
- Datele problemei Se reduc 200 g de minereu cu 75% Fe₂O₃ (restul impurități) cu carbon. Ce masă de Fe se obține? Reacția: Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO.
- Masa pură de Fe₂O₃ m(Fe₂O₃ pur) = 200 g · 0,75 = 150 g.
- Calcule stoechiometrice M(Fe₂O₃) = 160 g/mol, n(Fe₂O₃) = 150 g / 160 g/mol = 0,9375 moli. Din ecuație, 1 mol Fe₂O₃ → 2 moli Fe, deci n(Fe) = 1,875 moli.
- Masa de Fe M(Fe) = 56 g/mol, m(Fe) = 1,875 moli · 56 g/mol = 105 g Fe.
Întotdeauna transformă puritatea în fracție zecimală (ex: 90% = 0,9) înainte de a înmulți cu masa totală.