Chimie Alte teme
Termodinamica chimica entalpie entropie
Termodinamica chimică studiază schimburile de energie în reacții chimice, folosind entalpia (H) și entropia (S). Entalpia măsoară conținutul de căldură la presiune constantă, iar entropia gradul de dezordine moleculară. Aceste mărimi determină spontaneitatea proceselor chimice.
Entalpia (ΔH)
- Definiție ΔH este variația de căldură la presiune constantă. ΔH < 0 indică reacție exotermă (eliberează căldură), ΔH > 0 indică reacție endotermă (absoarbe căldură).
- Calcul ΔH = ΣH(produse) - ΣH(reactanți). Exemplu: pentru reacția H₂ + ½O₂ → H₂O, ΔH = -286 kJ/mol (exotermă).
- Semnificație practică În industria chimică, reacțiile exoterme (ca arderea) sunt folosite pentru energie, iar cele endoterme (ca descompunerea calcarului) necesită aport termic.
Entropia (ΔS)
- Definiție ΔS măsoară variația dezordinii sistemului. Crește la trecerea de la solid la lichid sau gaz, sau când numărul de moli gaze crește.
- Calcul ΔS = ΣS(produse) - ΣS(reactanți). Unitatea: J/(mol·K). Exemplu: topirea gheții are ΔS > 0 deoarece moleculele devin mai libere.
- Corelație cu spontaneitatea Procesele spontane tind spre creșterea entropiei universului (ΔS_univers > 0), chiar dacă ΔS_sistem poate scădea.
Pentru bacalaureat, memorează că ΔH și ΔS se combină în energia liberă Gibbs (ΔG) pentru a prezice dacă o reacție este spontană.