Chimie Alte teme
Stari de agregare transformari
Stările de agregare sunt solid, lichid și gazos, iar transformările între ele implică schimburi de energie. Acestea includ topirea, înghețarea, vaporizarea și condensarea, fiecare cu entalpii specifice.
Transformări și entalpii
- Topire și îngheț Topirea (solid → lichid) absoarbe căldură, cu entalpia de topire, de exemplu pentru gheață ΔHtop = 6,01 kJ/mol.
- Vaporizare și condensare Vaporizarea (lichid → gaz) absoarbe căldură, cu entalpia de vaporizare, ca la apă ΔHvap = 40,7 kJ/mol.
- Sublimare și depunere Sublimarea (solid → gaz) sare peste faza lichidă, întâlnită la iod sau gheață uscată.
Exemplu numeric
- 1 Calcul căldură Pentru a topi 18 g apă (1 mol), Q = n·ΔHtop = 1 mol · 6,01 kJ/mol = 6,01 kJ.
- 2 Interpretare Această energie este necesară pentru a rupe legăturile din rețeaua cristalină.
- 3 Aplicație În calorimetrie, se măsoară astfel de schimburi pentru a determina entalpii.
Memorează entalpiile specifice pentru substanțe comune ca apă pentru rezolvarea problemelor.