Chimie Alte teme
Proprietati coligative ale solutiilor ce sunt
Proprietățile coligative ale soluțiilor sunt proprietăți fizice care depind doar de concentrația particulelor de solut dizolvate, nu de natura lor chimică. Ele includ scăderea presiunii de vapori, creșterea punctului de fierbere, scăderea punctului de îngheț și presiunea osmotică. Aceste proprietăți se observă în soluții diluate și sunt descrise de legile lui Raoult și van't Hoff.
Cele patru proprietăți coligative principale
- Scăderea presiunii de vapori Prezența solutului reduce presiunea de vapori a solventului, conform legii lui Raoult: ΔP = P0 * x_solut, unde P0 este presiunea de vapori a solventului pur, iar x_solut este fracția molară a solutului.
- Creșterea punctului de fierbere Soluția fierbe la o temperatură mai mare decât solventul pur: ΔTf = Kf * m, unde Kf este constanta ebulioscopică a solventului, iar m este molalitatea.
- Scăderea punctului de îngheț Soluția îngheață la o temperatură mai mică decât solventul pur: ΔTc = Kc * m, unde Kc este constanta crioscopică.
- Presiunea osmotică Presiunea necesară pentru a opune difuziei solventului printr-o membrană semipermeabilă: π = i * C * R * T, unde i este factorul van't Hoff, C concentrația molară, R constanta gazelor, T temperatura.
Exemplu numeric pentru scăderea punctului de îngheț
- 1 Datele problemei Se dizolvă 10 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) în 500 g de apă (Kc = 1,86 °C·kg/mol).
- 2 Calculul molalității n(NaCl) = 10 / 58,5 ≈ 0,171 mol; m = 0,171 mol / 0,5 kg = 0,342 mol/kg.
- 3 Aplicarea formulei Pentru NaCl, i ≈ 2 (se disociază în Na⁺ și Cl⁻). ΔTc = 2 * 1,86 * 0,342 ≈ 1,27 °C. Soluția îngheață la -1,27 °C.
Pentru exerciții, identifică întotdeauna natura solutului (electrolit sau neelectrolit) pentru a calcula corect factorul van't Hoff.