Chimie Alte teme
Produse de solubilitate calcul
Produsul de solubilitate (Ksp) este o constantă de echilibru care indică solubilitatea unui compus ionic puțin solubil în apă. Se calculează din concentrațiile ionilor la saturație, ridicate la puterea coeficienților stoichiometrici. Exemplu: pentru AgCl, Ksp = [Ag⁺][Cl⁻].
Definiție și formulă generală
- Expresia Ksp Pentru un compus AₐBₑ, Ksp = [A]ᵃ[B]ᵉ, unde [A] și [B] sunt concentrațiile molare ale ionilor în soluție saturată.
- Exemplu pentru Ag₂CrO₄ Ag₂CrO₄(s) ⇌ 2 Ag⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq); Ksp = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻].
- Semnificație numerică Valori mici ale Ksp indică solubilitate scăzută; ex: Ksp pentru CaF₂ este 3,9 × 10⁻¹¹ la 25°C.
Pași pentru calculul solubilității
- 1 Scrie ecuația de disociere Ex: PbI₂(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2 I⁻(aq).
- 2 Notează Ksp Ksp = [Pb²⁺][I⁻]²; dacă solubilitatea molară este s, atunci [Pb²⁺] = s și [I⁻] = 2s.
- 3 Rezolvă ecuația Ksp = s × (2s)² = 4s³; pentru Ksp = 7,1 × 10⁻⁹, s = ∛(Ksp/4) = ∛(1,775 × 10⁻⁹) ≈ 1,2 × 10⁻³ M.
Exersează calculând solubilitatea Ca₃(PO₄)₂, cu Ksp = 2,0 × 10⁻²⁹, folosind metoda cu s și coeficienții stoichiometrici.