Chimie Alte teme
Principiul Le Chatelier si aplicatii
Principiul Le Chatelier afirmă că, atunci când un sistem în echilibru chimic este perturbat, acesta se va deplasa pentru a contracara perturbarea și a restabili un nou echilibru. Aplicațiile includ modificarea concentrației, temperaturii sau presiunii pentru a influența randamentul unei reacții.
Perturbări comune și efecte
- Modificarea concentrației Dacă crești concentrația unui reactant, echilibrul se deplasează spre produși; ex: pentru N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, adăugarea de N₂ mărește producția de NH₃.
- Modificarea temperaturii Pentru reacții endoterme, creșterea temperaturii favorizează produșii; pentru exoterme, favorizează reactanții.
- Modificarea presiunii Creșterea presiunii deplasează echilibrul spre partea cu mai puțini moli de gaz; ex: la N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (4 moli → 2 moli), presiune mare favorizează NH₃.
Exemple practice
- Producerea amoniacului (procesul Haber) Se folosește presiune ridicată (200 atm) și temperatură moderată (450°C) pentru a mări randamentul de NH₃.
- Echilibre acido-bazice Adăugarea de acid într-o soluție tampon deplasează echilibrul spre formarea bazei conjugate, menținând pH-ul constant.
Pentru probleme, identifică tipul de perturbare și aplică principiul pentru a prezice direcția deplasării echilibrului.