Chimie Alte teme
Prepararea solutiilor de o anumita concentratie
Prepararea soluțiilor de o anumită concentrație implică dizolvarea unei cantități precise de substanță (solut) într-un anumit volum de solvent, exprimată în unități ca molaritatea (mol/L) sau procentul masic. Pentru bacalaureat, trebuie să calculezi masa de solut necesară și să urmezi pași practici de preparare. Molaritatea (c) = n (număr de moli) / V (volum în litri).
Pași pentru prepararea unei soluții
- 1 Pasul 1: Calculează masa de solut Folosește formula: m = c × V × M, unde m este masa în grame, c este molaritatea în mol/L, V este volumul în litri, M este masa molară în g/mol. Ex: pentru 0,5 L soluție de NaCl 0,1 M (M = 58,5 g/mol): m = 0,1 × 0,5 × 58,5 = 2,925 g.
- 2 Pasul 2: Cântărește solutul Folosește o balanță analitică pentru a măsura masa calculată; pentru exemplu, cântărești 2,93 g NaCl.
- 3 Pasul 3: Dizolvă și aduce la volum Transferă solutul într-un balon cotat de volumul dorit (ex: 500 mL), adaugă puțin solvent (apă distilată), agita până la dizolvare completă, apoi completează până la semn.
Tipuri de concentrație
- Molaritatea (c) Număr de moli de solut pe litru de soluție; unitate: mol/L.
- Procentul masic Raportul dintre masa de solut și masa totală a soluției, înmulțit cu 100; ex: 10% NaCl înseamnă 10 g NaCl la 100 g soluție.
- Normalitatea Folosită pentru reacții acido-bazice; număr de echivalenți-gram pe litru; la bacalaureat, apare mai rar.
Verifică întotdeauna calculele și folosește echipamentul corect (balon cotat, pipetă) pentru precizie.