Chimie Alte teme
Pile electrochimice functionare si tipuri
Pilele electrochimice sunt dispozitive care transformă energia chimică în energie electrică prin reacții redox spontane. Funcționează pe principiul transferului de electroni între doi electrozi prin conductor extern. De exemplu, o pilă Cu-Zn produce ~1,1 V.
Funcționarea unei pile
- 1 Anodul Electrodul unde are loc oxidarea (pierdere de electroni). În pilă, metalul mai activ (ex. Zn) se oxidează: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.
- 2 Catodul Electrodul unde are loc reducerea (câștig de electroni). Metalul mai puțin activ (ex. Cu) reduce ionii: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
- 3 Circuitul Electronii circulă de la anod la catod prin conductor, producând curent electric. Sarea pod asigură neutralitatea soluțiilor.
Tipuri de pile
- Pile galvanice Pile simple cu electrozi metalici diferiți. Exemplu: pilă Daniell (Zn-Cu).
- Pile uscate Electrolitul este sub formă de pastă. Exemplu: pilele alcaline (Zn-MnO₂), folosite în baterii.
- Pile de combustie Utilizează combustibili ca hidrogenul. Exemplu: pile cu hidrogen, care produc energie prin reacția 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Pentru exerciții, identifică anodul ca locul oxidării și calculează tensiunea cu E° = E°(catod) - E°(anod).