Chimie Alte teme
PH-ul solutiilor explicat simplu
PH-ul unei soluții este o măsură a acidității sau alcalinității acesteia, exprimată numeric pe o scară de la 0 la 14. Un pH de 7 este neutru, sub 7 este acid, iar peste 7 este bazic. Acest indicator se bazează pe concentrația ionilor de hidrogen (H⁺) din soluție.
Cum se calculează pH-ul
- 1 Formula de bază pH = -log₁₀[H⁺], unde [H⁺] este concentrația ionilor de hidrogen în moli pe litru (mol/L).
- 2 Exemplu numeric Pentru o soluție cu [H⁺] = 0,001 mol/L, pH = -log(0,001) = 3, deci este acidă.
- 3 Relația cu pOH pH + pOH = 14, unde pOH măsoară concentrația ionilor de hidroxid (OH⁻).
Exemple practice de pH
- Acid puternic Suc gastric: pH ≈ 1-2, datorită acidului clorhidric.
- Neutru Apă distilată: pH = 7 la 25°C.
- Bazic Săpun: pH ≈ 9-10, ceea ce explică capacitatea de a neutraliza acizii.
Folosește hârtii indicator sau pH-metru pentru a măsura pH-ul în laborator.