Chimie Alte teme
Molaritatea solutiilor exercitii bacalaureat
Molaritatea soluțiilor este un subiect frecvent la bacalaureat, implicând calcule cu concentrația molară (C = n/V). Exercițiile testează capacitatea de a aplica formule, a converti unități și a rezolva probleme practice. În teste, apar adesea probleme de diluție, amestecare sau determinare a masei de solut.
Tipuri de exerciții
- Calculul concentrației Exemplu: Se dizolvă 0,1 mol NaCl în 250 mL apă. C = 0,1 / 0,25 = 0,4 mol/L.
- Diluția soluțiilor Folosește C₁V₁ = C₂V₂. Dacă 100 mL soluție 2 M se diluează la 500 mL, C₂ = (2 × 0,1) / 0,5 = 0,4 M.
- Determinarea masei Ce masă de H₂SO₄ (M = 98 g/mol) este necesară pentru 0,5 L soluție 0,2 M? n = 0,2 × 0,5 = 0,1 moli, m = 0,1 × 98 = 9,8 g.
Rezolvare pas cu pas pentru un exercițiu tipic
- 1 Pasul 1: Citește cu atenție datele Exemplu: Se prepară 300 mL soluție de NaOH 0,5 M. Ce masă de NaOH (M = 40 g/mol) se folosește?
- 2 Pasul 2: Calculează numărul de moli n = C × V = 0,5 mol/L × 0,3 L = 0,15 moli.
- 3 Pasul 3: Determină masa m = n × M = 0,15 × 40 = 6 g NaOH.
Exersează problemele de diluție, ele sunt comune la examen.