Chimie Alte teme
Legea lui Hess explicata
Legea lui Hess afirmă că entalpia unei reacții este aceeași indiferent de numărul de pași. Ea permite calculul entalpiilor necunoscute prin combinarea altor reacții cu entalpii cunoscute.
Enunț și aplicare
- Baza legii Entalpia este o funcție de stare, depinde doar de starea inițială și finală.
- Metoda de calcul Se adună sau se scad ecuațiile termochimice pentru a obține reacția dorită.
- Exemplu simplu Dacă A → B are ΔH1 și B → C are ΔH2, atunci A → C are ΔH = ΔH1 + ΔH2.
Exercițiu rezolvat
- 1 Date Reacțiile: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ; CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -283,0 kJ.
- 2 Scop Găsește ΔH pentru C(s) + ½O₂(g) → CO(g).
- 3 Rezolvare Scade a doua reacție din prima: ΔH = (-393,5) - (-283,0) = -110,5 kJ.
Verifică întotdeauna alinierea coeficienților stoichiometrici când aplici legea lui Hess.