Chimie Alte teme
Legea conservarii masei in chimie exemple
Legea conservării masei în chimie afirmă că masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produșilor de reacție într-un sistem închis. Aceasta înseamnă că atomii nu se creează și nu se distrug în timpul unei reacții chimice, ci doar se rearanjează. Legea a fost formulată de Lavoisier și este fundamentală pentru echilibrul ecuațiilor chimice.
Exemple de aplicare
- Combustia metanului CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O: masa reactanților (16 g CH₄ + 64 g O₂ = 80 g) este egală cu masa produșilor (44 g CO₂ + 36 g H₂O = 80 g).
- Reacția dintre acid și bază HCl + NaOH → NaCl + H₂O: 36,5 g HCl + 40 g NaOH = 76,5 g, iar 58,5 g NaCl + 18 g H₂O = 76,5 g.
- Descompunerea apei 2H₂O → 2H₂ + O₂: 36 g apă (2 × 18 g) produce 4 g hidrogen (2 × 2 g) și 32 g oxigen, total 36 g.
Cum verifici legea
- 1 Pasul 1: Calculează masele molare Folosește masele atomice din tabelul periodic pentru fiecare substanță.
- 2 Pasul 2: Echilibrează ecuația Asigură-te că numărul de atomi este același pe ambele părți ale săgeții.
- 3 Pasul 3: Compară masele totale Adună masele tuturor reactanților și produșilor; ele trebuie să fie egale.
În practică, folosește balanța pentru măsurători precise în laborator.