Chimie Alte teme
Hidroliza sarurilor explicata simplu
Hidroliza sărurilor este reacția unei sări cu apa, care modifică pH-ul soluției. Ea apare când sarea provine dintr-un acid slab sau o bază slabă. Rezultatul poate fi o soluție acidă, bazică sau neutră, în funcție de componenții sării.
Tipuri de hidroliză
- Hidroliză acidă Apare la săruri formate dintr-o bază slabă și un acid tare, cum ar fi NH₄Cl. Soluția devine acidă.
- Hidroliză bazică Apare la săruri formate dintr-o bază tare și un acid slab, cum ar fi Na₂CO₃. Soluția devine bazică.
- Fără hidroliză La sările formate din acid tare și bază tare, precum NaCl, soluția rămâne neutră.
Exemple numerice
- 1 Exemplu 1: NH₄Cl NH₄⁺ (bază slabă) reacționează cu apa: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. pH < 7.
- 2 Exemplu 2: Na₂CO₃ CO₃²⁻ (acid slab) reacționează cu apa: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻. pH > 7.
- 3 Exemplu 3: NaCl Na⁺ și Cl⁻ nu hidrolizează, deoarece provin din NaOH (bază tare) și HCl (acid tare). pH = 7.
Pentru a determina tipul de hidroliză, identifică acidul și baza care formează sarea și verifică tăria lor.