Chimie Alte teme
Formule termochimie clasa a 11a
Formulele termochimice din clasa a 11-a descriu schimburile de energie în reacțiile chimice. Acestea includ ecuații care arată variația de entalpie și legile care guvernează efectele termice. În termochimie, energia se măsoară în kilojouli (kJ) și se raportează la cantitatea de substanță.
Formule fundamentale
- Variația de entalpie (ΔH) ΔH = H_produse - H_reactanți; ΔH < 0 pentru reacții exoterme, ΔH > 0 pentru reacții endoterme.
- Legea lui Hess ΔH_total = ΣΔH_produse - ΣΔH_reactanți; entalpia totală a unei reacții nu depinde de calea urmată.
- Căldura de reacție (q) q = m·c·ΔT, unde m este masa, c căldura specifică, ΔT variația de temperatură.
Exemple numerice
- Exemplu 1: Reacție exotermă C + O₂ → CO₂, ΔH = -393,5 kJ/mol; eliberează căldură.
- Exemplu 2: Calcul cu Legea lui Hess Dacă A → B, ΔH₁ = +50 kJ și B → C, ΔH₂ = -30 kJ, atunci A → C are ΔH = +20 kJ.
Exersează calcularea ΔH pentru reacții simple folosind date din tabele.