Chimie Alte teme
Formule pentru calculul entalpiei de formare
Entalpia de formare (ΔH_f°) este variația de entalpie când se formează 1 mol de substanță din elementele sale în stările lor standard. Ea se calculează cu formula: ΔH_reacție = Σ ΔH_f°(produși) - Σ ΔH_f°(reactanți). În reacții chimice, entalpia de formare standard a elementelor în starea lor cea mai stabilă este zero.
Formule de bază pentru entalpia de formare
- Formula generală pentru o reacție ΔH_reacție = Σ n_p ΔH_f°(produși) - Σ n_r ΔH_f°(reactanți), unde n sunt coeficienții stoichiometrici.
- Entalpia de formare standard ΔH_f° pentru un compus: măsurată în kJ/mol, la 25°C și 1 atm. Exemplu: ΔH_f°(H₂O lichid) = -285,8 kJ/mol.
- Legea lui Hess aplicată ΔH_reacție poate fi calculată din suma entalpiilor de formare ale produșilor minus cea a reactanților.
Exemplu de calcul
- 1 Enunț Calculați ΔH pentru reacția: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l), cu ΔH_f°(CH₄) = -74,8 kJ/mol, ΔH_f°(CO₂) = -393,5 kJ/mol, ΔH_f°(H₂O) = -285,8 kJ/mol, ΔH_f°(O₂) = 0 kJ/mol.
- 2 Pasul 1: Identificarea valorilor Reactanți: CH₄ (-74,8), O₂ (0). Producși: CO₂ (-393,5), H₂O (-285,8).
- 3 Pasul 2: Aplicarea formulei ΔH = [1*(-393,5) + 2*(-285,8)] - [1*(-74,8) + 2*0].
- 4 Pasul 3: Calculul ΔH = [-393,5 - 571,6] - [-74,8] = -965,1 + 74,8 = -890,3 kJ/mol.
Verifică întotdeauna că ai inclus toți coeficienții stoichiometrici în calculul sumelor.