Chimie Alte teme
Formule de calcul pH acizi slabi
Formulele de calcul pentru pH-ul acizilor slabi se bazează pe constanta de aciditate Ka și concentrația inițială a acidului. pH-ul unui acid slab este mai mare decât al unuia tare la aceeași concentrație, deoarece disocierea este parțială. Pentru un acid monoprotic slab HA, pH = -log[H+], unde [H+] se calculează din Ka.
Formule de bază pentru acizi slabi
- Ecuația generală a disocierii HA ⇌ H+ + A-. Constanta de aciditate Ka = [H+][A-] / [HA]. Pentru acizi slabi, [H+] ≈ [A-] și [HA] ≈ concentrația inițială c.
- Formula simplificată pentru [H+] [H+] = √(Ka × c). Exemplu: Acid acetic cu Ka = 1,8×10^-5 și c = 0,1 M, [H+] = √(1,8×10^-5 × 0,1) = 1,34×10^-3 M.
- Calculul pH-ului pH = -log[H+]. Pentru exemplul anterior, pH = -log(1,34×10^-3) ≈ 2,87.
Exemplu numeric detaliat
- 1 Datele problemei Calculează pH-ul unei soluții de acid formic HCOOH cu concentrația 0,05 M și Ka = 1,8×10^-4.
- 2 Pasul 1: Calculează [H+] [H+] = √(Ka × c) = √(1,8×10^-4 × 0,05) = √(9×10^-6) = 3×10^-3 M.
- 3 Pasul 2: Calculează pH-ul pH = -log(3×10^-3) = -log(3) - log(10^-3) = -0,477 + 3 = 2,523.
- 4 Verificare pH-ul este sub 7, confirmând caracterul acid, și este mai mare decât pentru un acid tare la aceeași concentrație (care ar fi pH = 1,3).
Aplică formula [H+] = √(Ka × c) doar când Ka este mic și c este suficient de mare, altfel folosește ecuația completă a lui Ka.