Chimie Alte teme
Formule de calcul concentratie molara si normala
Concentrația molară (mol/L) și concentrația normală (echiv/L) sunt mărimi folosite pentru a exprima cantitatea de substanță dizolvată într-o soluție. Concentrația molară, notată cu c sau [ ], indică numărul de moli de solut pe litru de soluție. Concentrația normală, notată cu N, ia în considerare echivalentul chimic al substanței.
Formule de calcul
- Concentrația molară (c) c = n / V, unde n este numărul de moli de solut, V este volumul soluției în litri. Exemplu: 0,5 moli de NaCl în 2 L soluție dau c = 0,5 / 2 = 0,25 mol/L.
- Concentrația normală (N) N = n_echiv / V, unde n_echiv = n · z, cu z = numărul de echivalenți (ex.: pentru acizi, z = numărul de H+ cedabili). Exemplu: 0,1 moli de H2SO4 (z=2) în 1 L: N = (0,1 × 2) / 1 = 0,2 echiv/L.
- Relația dintre c și N N = c · z. Pentru H2SO4 cu c = 0,1 mol/L și z=2, N = 0,1 × 2 = 0,2 echiv/L.
Exemple numerice
- Calculul concentrației molare Se dizolvă 58,5 g NaCl (M=58,5 g/mol) în apă pentru a obține 500 mL soluție. n = 58,5 / 58,5 = 1 mol, V = 0,5 L, deci c = 1 / 0,5 = 2 mol/L.
- Calculul concentrației normale Pentru 49 g H2SO4 (M=98 g/mol, z=2) în 250 mL: n = 49 / 98 = 0,5 moli, n_echiv = 0,5 × 2 = 1 echiv, V = 0,25 L, deci N = 1 / 0,25 = 4 echiv/L.
- Conversii între concentrații O soluție de HCl 0,1 mol/L are z=1, deci N = 0,1 echiv/L. Pentru NaOH, z=1, deci concentrațiile molare și normale sunt egale.
Folosește formula c = n/V pentru concentrația molară și N = c·z pentru cea normală; atenție la valoarea lui z în reacții chimice.