explicate.ro
Chimie Alte teme

Exercitii rezolvate pH si pOH

pH și pOH sunt măsuri ale acidității și bazicității unei soluții, definite ca pH = -log[H⁺] și pOH = -log[OH⁻]. La 25°C, pH + pOH = 14. Exercițiile implică calcularea acestor valori din concentrații date.

Exercițiu 1: Calcul pH pentru acid tare

  1. 1
    Date Soluție de HCl 0,01 M. HCl este acid tare, disociat complet.
  2. 2
    Calcul [H⁺] [H⁺] = 0,01 M = 10⁻² M.
  3. 3
    Calcul pH pH = -log(10⁻²) = 2.

Exercițiu 2: Calcul pOH pentru bază tare

  1. 1
    Date Soluție de NaOH 0,001 M. NaOH este bază tare, disociată complet.
  2. 2
    Calcul [OH⁻] [OH⁻] = 0,001 M = 10⁻³ M.
  3. 3
    Calcul pOH pOH = -log(10⁻³) = 3.
  4. 4
    Calcul pH pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.

Exercițiu 3: Din pH la concentrație

  1. 1
    Date pH = 4,5. Calculați [H⁺].
  2. 2
    Formula [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ.
  3. 3
    Calcul [H⁺] = 10⁻⁴·⁵ ≈ 3,16 × 10⁻⁵ M.

Verifică întotdeauna dacă soluția este tare sau slabă pentru a alege metoda corectă de calcul.

Mai multe din Alte teme

Cum se scriu formule chimice clasa a 7a? Tabelul periodic explicat pentru elevi Proprietati fizice si chimice ale apei Ce este un amestec omogen? Cum se separa amestecurile in chimie?